Сера применение

Описание

 

Сера, как микроэлемент, находится в пятерке самых необходимых биоэлементов, без участия которых невозможен ни один обмен веществ в организме. Она содержится в структуре аминокислот (метионин и цистин), витамина тиамина (В1) и в инсулине.

 

Этот элемент был известен человечеству с давних времен, верящему, что горящая сера прогоняет злых духов. Издавна ее начали использовать в медицине. Ее включали в состав мазей, используемых для лечения заболеваний кожи.

 

Сера – микроэлемент, постоянно присутствующий в организме. За свои качества сохранять женскую привлекательность получила название «минерал красоты».

 

Интересный факт: содержание серы в организме в пересчете на массу составляет 0,25%.

 

Действие серы и ее биологическая роль в организме человека

 

Действие серы на организм дало возможность назвать ее царицей микроэлементов, благодаря свойству притормаживать процессы старения, вырабатывать коллаген и кератин, и влиять на кровообращение.

 

Сера защищает органы и ткани от влияния радиации и прочих токсичных отходов в окружающей среде, что очень важно в условиях проживания и работы в больших промышленных городах, переполненных техникой и электроприборами.

 

Такие важные составляющие показателя женской привлекательности, как волосы, кожа и ногти, поддерживают свое здоровье, в основном, благодаря присутствию серы. Также она находится в структуре пигмента меланина, который придает коже ровный загар.

 

Кроме того сера имеет очень важную биологическую роль для организма, участвуя во многих процессах:

 

• оказывает защитное действие от микробов в крови, помогает нормализовать ее свертываемость;
• поддерживает нужный уровень желчи, необходимой для переваривания пищи;
• за счет содержания серы в гемоглобине, он способен транспортировать и насыщать кровь кислородом и соответственно обеспечивать организм энергией;
• является участником процесса строительства клеток организма, костной, хрящевой и нервной ткани;
• нормализует содержание сахара и выработку глюкозы в крови;
• оказывает заживляющий эффект на раны и снимает воспаления;
• значительно повышает иммунитет и способен действовать как антиаллерген.

 

Этот полезнейший микроэлемент поступает в организм в виде органических кислот и простых органических соединений. Сера имеет свойство проникать через кожные покровы, причем намного лучше, чем в кишечнике, потому что тут образуются соединения, которые имеют долгий период выведения. А в глубоких слоях эпидермиса, сера трансформируется в сульфаты и сульфиды, которые уже и поступают в кровь. Именно это свойство дает такой эффект для кожи.

 

Вот почему рекомендуются к посещению лечебные источники с высоким содержанием серы, т.к. из-за высокой концентрации сероводорода и сернистого газа в воздухе и воде, происходит более активное насыщение организма и кожи.

 

Самостоятельно этот уникальный микроэлемент организмом не синтезируется, получить его можно только извне.

 

Действие серы, как и многих других элементов и витаминов, зависит от пропорций с другими элементами. Так, помогут сере усваиваться фтор и железо, вот противниками считают такие элементы как мышьяк, свинец, селен, молибден и барий.

 

Суточная норма – какова потребность в элементе?

 

Суточная норма серы не определена с большой точностью и рекомендации колеблются от 4 до 12 грамм в день. Такое количество достаточно легко получить с едой, т.к. сера достаточно пропорционально распределена в употребляемых продуктах.

 

В особую категорию, нуждающихся в повышении нормы, относят детей и спортсменов. Для спортсменов это легко сделать, т.к. их пища насыщена белками, которые содержат серу в большом количестве.

 

Недостаток (дефицит) серы в организме

 

Недостаток серы в организме по клиническим данным не приводит к серьезным нарушениям здоровья, но в ходе экспериментов на животных все-таки было замечено, что недостаток метионина (основного источника серы) может замедлить рост и снизить репродуктивность. Метионин участвует в синтезе многих соединений, следовательно, его недостаток и последствия можно соотнести с недостатком необходимого количества серы.

 

Основные признаки дефицита серы четко выражены и легко обнаруживаются:

 

• нездоровые, слабые и тусклые волосы;
• бледная, сухая кожа с нездоровым цветом, появление пигментных пятен;
• понижение репродуктивной функции;
• повышение содержания сахара и риск развития сахарного диабета;
• болезненное состояние суставов, проблемы с движением;
• тахикардия, гипертония;
• проблемы в функционировании печени, в особо тяжелых случаях – ее жировая дистрофия;
• нарушение “спокойствия” нервной системы, возникновение беспокойного состояния и раздражения.

 

Недостаток серы легко устраняется введением в пищу серосодержащих продуктов и минеральных веществ (биотин, тиамин).

 

Избыток серы и отравление нею – симптомы

 

Переизбыток серы в организме чаще всего вызванн употреблением в пищу продуктов, содержащих сульфиты, которые, в свою очередь, добавляют в качестве консервантов в безалкогольные напитки, копчености, красители. С этим явлением связывают участившиеся случаи заболевания бронхиальной астмой и других болезней органов дыхания.

 

Отравление серой может наступить в результате перенасыщения окружающей среды сероводородом, сероуглеродом или сернистым газом, например, из-за аварий на производствах, в результате химической реакции. Такие отравления очень опасны и чаще всего последствия необратимы. Интоксикация наступает моментально и выражается в таких признаках:

 

• судороги;
• остановка дыхания и потеря сознания;
• паралич;
• острая резь в глазах.

 

Через некоторое время, после снятия острой симптоматики, отравление может дать знать о себе головными болями, высыпаниями на коже, расстройствами нервной системы, органов дыхания и проблемами с желудком и пищеварением.

 

При наличии не критичного избытка сера симптомы не столь серьезны:

 

• зуд на коже, высыпания;
• краснота глаз, появление конъюнктивитов;
• ослабление слуха;
• заболевания органов дыхания, бронхит;
• расстройства пищеварения;
• анемия.

 

Сера, которая содержится в продуктах питания, таких токсичных отравлений не вызывает.

 

В каких пищевых источниках содержится?

 

Основными источниками серы для человека считают пищевые продукты органического происхождения – мясо, рыба, сыры, яйца, особенно перепелиные. Пополнить запасы серы реально с помощью овощей – капусты, бобовых, лука, чеснока, репы и пророщенных злаков.

 

Стоит не забывать, что потребность в сере увеличивается с возрастом и увеличивать дозу приема этого элемента.

 

xcook.info

Применение горючей серы в медицине

Сера принимает участие в процессе обмена веществ вместе с витаминами группы В. Этот макроэлемент необходим для синтеза новых белковых молекул, полипептидов (молекул инсулина, образующегося в поджелудочной железе), многих ферментов. В сутки в организм человека с пищей должно поступать 0,5-1 грамм серы. Продукты, содержащие этот макроэлемент: капуста, чеснок, лук, крыжовник, гречка, желтки яиц, перец чили. Их рекомендуется употреблять в пищу для повышения блеска и прочности волос, при ломкости ногтей, болях в суставах, при высоком уровне в крови сахара и триглицеридов (источников жира).

Следствием недостатка серы в организме может быть неврастения.

Горючая сера представляет собой желтый порошок. В некоторых случаях она используется против прыщей: ее принимают внутрь вместе с едой.

точная доза составляет 1/4 чайной ложечки, ее нужно разделить на несколько приемов. Порошок горючей серы принимают около 2-х недель. Лечение серой проводят курсами 2-3 раза в год. Если во время ее применения появились побочные реакции со стороны организма (большое количество прыщей, шелушение кожи), прием порошка следует прекратить. В народной медицине сера также используется для лечения запоров, в качестве противоглистного средства.

Сера и серосодержащие вещества применяются в профилактических и в лечебных целях для устранения поражений кожи. Осажденную серу используют наружно в виде присыпок и мазей. Серная мазь (5-10-20%-ная) применяется в терапии многих кожных болезней (сикоз, себорея, псориаз), для снятия аллергической реакции на коже, для лечения чесотки. В сочетании с ланолином, вазелином и стеариновой кислотой сера оказывает противопаразитарное, противовоспалительное, кератолитическое (отшелушивающее) действие. Такой состав применяют для терапии псориаза волосистой части головы, розовых угрей.

Противопоказано применять мазь, содержащую серу, при беременности и выявленной повышенной чувствительности к этому макроэлементу.

Вред серы

Избыток серы является отравляющим фактором для организма человека. Она может вызывать заболевания слизистых оболочек, органов дыхательной системы. Токсичные соединения серы (например, сероводород) могут привести к тяжелым отравлениям, в некоторых случаях со смертельным исходом. Последствия таких отравлений будут проявляться в течение длительного срока и даже пожизненно. К ним относятся склонность к ознобам, головные боли, понижение интеллекта, желудочные заболевания, параличи. Хронические отравления серой проявляются глазными заболеваниями, бронхитами, общей слабостью.

www.kakprosto.ru

Описание и свойства серы

Сера представляет собой вещество, которое находится в таблице Менделеева в 16 группе, под третьим периодом и имеет атомный номер – 16. Она может встретиться как в самородном, также и в связанном виде. Обозначается сера литерой S. Известна формула серы – (Ne)3s²3p⁴ . Сера как элемент входит в состав многих белков.

Если говорить о строении атома элемента серы, то на внешней его орбите есть электроны, валентное число которых достигает шести.

Это объясняет свойство элемента быть максимально шестивалентным в большинстве объединений. В структуре природного химического элемента есть четыре изотопа, и это – 32S, 33S, 34S и 36S. Говоря о внешней электронной оболочке, атом имеет схему 3s2 3р4. Радиус атома – 0,104 нанометра.

Свойства серы в первую очередь делятся на физического типа. К нему относится то, что элемент имеет твердый кристаллический состав. Два аллотропических видоизменения – основное состояние, в котором устойчив этот элемент серы.

Первое видоизменение ромбическое, имеющее лимонно-желтую окраску. Его устойчивость ниже, чем 95,6 °С. Второй – моноклинный, имеющий медово-желтую окраску. Его устойчивость колеблется от 95,6 °С и 119,3 °С.

Во время плавки химический элемент стает движущейся жидкостью, имеющей желтый цвет. Она буреет, достигая температуры более 160 °С. А при 190 °С цвет серы превращается в темно-коричневый. После достижения отметки 190 °С наблюдается уменьшение вязкости вещества, которое все же после нагревания 300 °С стает жидкотекучим.

Другие свойства серы:

• Практически не проводит тепла и электричества.

• Не растворяется при погружении в воду.

• Растворима в аммиаке, имеющем безводную структуру.

•  Также растворима в сероуглероде и других растворителях, имеющих органическую природу.

К характеристике элемента серы важно добавить и ее химические особенности. Она является активной в этом отношении. Если серу нагреть, то она может просто объединяться практически с любым химическим элементом.

За исключением инертных газов. При контакте с металлами, хим. элемент образовывает сульфиды.  Комнатная температура способствует тому, что элемент может вступить в реакцию с ртутью. Увеличенная температура способствует увеличению активности серы.

Рассмотрим, как поведение серы с отдельными веществами:

• С металлами – является окислителем. Образовывает сульфиды.

• С водородом – при высоких температурах – до 200 °С происходит активное взаимодействие.

• С кислородом. Образовывается объединения оксидов при температурах до 280 °С.

• С фосфором, углеродом – является окислителем. Только при отсутствии воздуха во время реакции.

• С фтором – проявляет себя как восстановитель.

• С веществами, имеющими сложную структуру – также как восстановитель.

Месторождения и добыча серы

Основной источник для получения серы – ее месторождения. В целом во всем мире насчитывается 1,4 млрд т запасов этого вещества. Ее добывают как при открытом и подземном способе выработки, так и с помощью выплавки из-под земли.

Если применим последний случай, то используется вода, которую перегревают и расплавляют ею серу. В бедных рудах элемент содержится примерно в 12 %. Богатых – 25% и больше.

Распространенные типы месторождений:

1. Стратиформный – до 60%.

2. Солянокупольный – до 35 %.

3. Вулканогенный – до 5%.

Первый тип связан с толщами, несущими название сульфатно-карбонатных. При этом рудные тела, которые имеют мощность до нескольких десятков метров и с размером до сотни метров находятся в сульфатных породах.

Также эти пластовые залежи можно найти посреди пород сульфатного и карбонатного происхождения. Второй тип характеризуется залежами серого цвета, которые приурочиваются к соляным куполам.

Последний тип связывают с вулканами, имеющими молодую и современную структуру. При этом рудный элемент имеет пластообразную, линзовидную форму. В нем сера может содержаться в размере 40 %. Этот тип месторождения распространен в Тихоокеанском вулканическом поясе.

tvoi-uvelirr.ru

Рис. 112. Кристаллы ромбической серы (I и II).

Рис. 113. Кристалл моноклинной серы (III).

При более низкой температуре кристаллы моноклинной серы светлеют, превращаясь в октаэдры ромбической серы.

Определение молекулярной массы серы по понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов . Из таких же молекул , имеющих кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а неодинаковой структурой кристаллов.

Интересны изменения, которые претерпевает сера, если медленно нагревать ее до кипения. При она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании жидкость темнеет, приобретая красновато-бурый цвет, и при температуре около становится настолько вязкой, что не выливается из опрокинутого сосуда. Выше жидкая сера снова становится подвижной, но цвет ее остается таким же темным. Наконец, при сера закипает, образуя оранжево-желтые пары. При охлаждении те же явления повторяются в обратном порядке.

Описанные изменения имеют следующее объяснение. При температурах, превышающих , кольцевые молекулы серы начинают разрываться. Образующиеся цепочки атомов соединяются друг с другом — получаются длинные цепи, вследствие чевд вязкость расплава сильно увеличивается. Дальнейшее нагревание приводит к разрыву этих цепей, и вязкость серы вновь снижается.

Если расплавленную серу, нагретую до кипения, вылить тонкой струей В холодную воду, то она превращается в мягкую резиноподобную коричневую массу, растягивающуюся в нити. Эта модификация серы называется пластической серой. Пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает желтый цвет и постепенно превращается в ромбическую.

В парах серы с увеличением температуры число атомов в молекуле постепенно уменьшается: . При пары серы состоят главным образом из молекул , при — из атомов.

Сера — типичный неметалл. Со многими металлами, например с медью, железом, цинком, сера соединяется непосредственно с выделением большого количества теплоты. Она соединяется также почти со всеми неметаллами, но далеко не так легко и энергично, как с металлами.

alnam.ru

Сера (Sulfur) – это

Пожароопасные свойства серы

Тонкоизмельченная сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью.

Средства тушения: распылённая вода, воздушно-механическая пена.

По данным В. Маршалла пыль серы относится к разряду взрывоопасных, но для взрыва необходима достаточно высокая концентрация пыли — порядка 20 г/м3 (20000мг/м3), такая концентрация во много раз превышает предельно допустимую концентрацию для человека в воздухе рабочей зоны — 6 мг/м3.

Пары образуют с воздухом взрывчатую смесь.

Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабосветящееся пламя высотой до 5 см. Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C.

Так как воздух по объёму состоит приблизительно из 21 % кислорода и 79 % азота и при горении серы из одного объёма кислорода получается один объём SO2, то максимальное теоретически возможное содержание SO2 в газовой смеси составляет 21 %. На практике горение происходит с некоторым избытком воздуха, и объёмное содержание SO2 в газовой смеси меньше теоретически возможного, составляя обычно 14…15 %.

Обнаружение горения серы пожарной автоматикой является трудной проблемой. Пламя сложно обнаружить человеческим глазом или видеокамерой, спектр голубого пламени лежит в основном в ультрафиолетовом диапазоне. Горение происходит при низкой температуре. Для обнаружения горения тепловым извещателем необходимо размещать его непосредственно близко к сере. Пламя серы не излучает в инфракрасном диапазоне. Таким образом оно не будет обнаружено распространёнными инфракрасными извещателями. Ими будут обнаруживаться лишь вторичные возгорания. Пламя серы не выделяет паров воды. Таким образом детекторы ультрафиолетовых извещателей пламени, использующие соединения никеля, не будут работать.

Для эффективного обнаружения пламени рекомендуется использовать ультрафиолетовые извещатели с детекторами на основе молибдена. Они имеют спектральный диапазон чувствительности 1850…2650 ангстрем, который подходит для обнаружения горения серы.

Для выполнения требований пожарной безопасности на складах серы необходимо:

– конструкции и технологическое оборудование должны регулярно очищаться от пыли;

– помещение склада должно постоянно проветриваться естественной вентиляцией при открытых дверях;

– дробление комков серы на решётке бункера должно производиться деревянными кувалдами или инструментом из неискрящего материала;

– конвейеры для подачи серы в производственные помещения должны быть снабжены металлоискателями;

– в местах хранения и применения серы необходимо предусматривать устройства (бортики, пороги с пандусом и т. п.), обеспечивающие в аварийной ситуации предотвращение растекания расплава серы за пределы помещения или открытой площадки;

– на складе серы запрещается:

– производство всех видов работ с применением открытого огня;

– складировать и хранить промасленную ветошь и тряпки;

– при ремонте применять инструмент из искродающего материала.

Пожары на складах серы

В декабре 1995 года на открытом складе серы предприятия, расположенного в городе Сомерсет Вест Западной Капской провинции Южно-Африканской Республики произошёл крупный пожар, погибли два человека.

16 января 2006 г. около пяти вечера на череповецком предприятии «Аммофос» загорелся склад с серой. Общая площадь пожара — около 250-ти квадратных метров. Полностью ликвидировать его удалось лишь в начале второго ночи. Жертв и пострадавших нет.

15 марта 2007 рано утром на ООО «Балаковский завод волоконных материалов» произошёл пожар на закрытом складе серы. Площадь пожара составила 20 кв.м. На пожаре работало 4 пожарных расчёта с личным составом в 13 человек. Примерно через полчаса пожар был ликвидирован. Никто не пострадал.

4 и 9 марта 2008 года произошло возгорание серы в Атырауской области в хранилище серы ТШО на Тенгизском месторождении. В первом случае очаг возгорания удалось потушить быстро, во втором случае сера горела 4 часа. Объём горевших отходов нефтепереработки, к каковым по казахстанским законам отнесена сера, составил более 9 тысяч килограммов.

В апреле 2008 недалеко от посёлка Кряж Самарской области загорелся склад, на котором хранилось 70 тонн серы. Пожару была присвоена вторая категория сложности. К месту происшествия выехали 11 пожарных расчётов и спасатели. В тот момент, когда пожарные оказались около склада, горела ещё не вся сера, а только её небольшая часть — около 300 килограммов. Площадь возгорания вместе с участками сухой травы, прилегающими к складу, составила 80 квадратных метров. Пожарным удалось быстро сбить пламя и локализовать пожар: очаги возгорания были засыпаны землёй и залиты водой.

В июле 2009 в Днепродзержинске горела сера. Пожар произошёл на одном из коксохимических предприятий в Баглейском районе города. Огонь охватил более восьми тонн серы. Никто из сотрудников комбината не пострадал.

Нахождение в природе серы

Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов); в Европе они расположены на юге Италии, в Сицилии. Еще большие залежи самородной серы имеются в США (в штатах Луизиана и Техас), а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов (так называемые друзы).

В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H2S; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO2.

На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее часто среди них встречаются: железный колчедан (пирит) FeS2, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2, свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, сфалерит ZnS и его кристалическая модификация вюртцит, антимонит Sb2S3 и другие. Известны также многочисленные месторождения различных сульфатов, например, сульфата кальция (гипс CaSO4·2H2O и ангидрит CaSO4), сульфата магния MgSO4 (горькая соль), сульфата бария BaSO4 (барит), сульфата стронция SrSO4 (целестин), сульфата натрия Na2SO4·10H2O (мирабилит) и др.

Каменные угли содержат в среднем 1,0-1,5% серы. Сера может входить и в состав черного золота. Целый ряд месторождений природного горючего газа (например, Астраханское) содержат как примесь сероводород.

Сера относится к элементам, которые необходимы для живых организмов, так как она является существенной составной частью белков. Белки содержат 0,8-2,4% (по массе) химически связанной серы. Растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. Неприятные запахи, возникающие при гниении трупов животных, объясняются главным образом выделением соединений серы (сероводорода: и меркаптанов), образующихся при разложении белков. В морской воде присутствует около 8,7·10-2 % серы.

Получение серы

Серу получают, в основном, выплавляя ее из горных пород, содержащих самородную (элементарную) серу. Так называемый геотехнологический способ позволяет получать серу без подъема руды на поверхность. Этот способ был предложен в конце 19 века американским химиком Г. Фрашем, перед которым встала задача извлечения на поверхность земли серы из месторождений юга США, где песчаный грунт резко усложнял ее добычу традиционным шахтным методом.

Фраш предложил использовать для подъема серы на поверхность перегретый водяной пар. Перегретый пар по трубе подают в подземный слой, содержащий серу. Сера плавится (ее температура плавления немного ниже 120°С) и по трубе, расположенной внутри той, по которой под землю закачивают водяной пар, поднимается наверх. Для того чтобы обеспечить подъем жидкой серы, через самую тонкую внутреннюю трубу нагнетают сжатый воздух.

По другому (термическому) методу, получившему особое распространение в начале 20 века на Сицилии, серу выплавляют, или возгоняют, из дробленной горной породы в специальных глиняных печах.

Существуют и другие методы выделения самородной серы из породы, например, экстракцией сероуглеродом или флотационными методами.

В связи с тем, что потребность промышленности в сере очень велика, разработаны методы ее получения из сероводорода H2S и сульфатов.

Метод окисления сероводорода до элементарной серы был впервые разработан в Великобритании, где значительные количества серы научились получать из остающегося после получении соды Na2CO3 по методу французского химика Н. Леблана сульфида кальция CaS. Метод Леблана основан на восстановлении сульфата натрия углем в присутствии известняка CaCO3.

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

Соду затем выщелачивают водой, а водную суспензию плохо растворимого сульфида кальция обрабатывают диоксидом углерода:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

Образующийся сероводород H2S в смеси с воздухом пропускают в печи над слоем катализатора. При этом за счет неполного окисления сероводорода образуется сера:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

Аналогичный метод используют для получения элементарной серы и из сероводорода, сопутствующего природным газам.

Так как современная техника нуждается в сере высокой чистоты, разработаны эффективные методы рафинирования серы. При этом используют, в частности, различия в химическом поведении серы и примесей. Так, мышьяк и селен удаляют, обработав серу смесью азотной и серной кислот.

Использованием методов, основанных на дистилляции и ректификации, удается получить высокочистую серу с содержанием примесей 10–5 – 10–6 % по массе.

Применение серы

Около половины производимой серы используется на производство серной кислоты, около 25% расходуется для получения сульфитов, 10-15% — для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур (главным образом винограда и хлопчатника) (наибольшее значение здесь имеет раствор медного купороса CuSO4·5H2O), около 10% используется резиновой промышленностью для вулканизации резины. Серу применяют при производстве красителей и пигментов, взрывчатых веществ (она до сих пор входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров. Серу используют при производстве спичек, так как она входит в состав, из которого изготовляют головки спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. Для придания сталям особых свойств в них вводят небольшие добавки серы (хотя, как правило, примесь серы в сталях нежелательна).

Биологическая роль серы

Сера постоянно присутствует во всех живых организмах, являясь важным биогенным элементом. Ее содержание в растениях составляет 0,3-1,2 %, в животных 0,5-2 % (морские организмы содержат больше серы, чем наземные). Биологическое значение серы определяется прежде всего тем, что она входит в состав аминокислот метионина и цистеина и, следовательно, в состав пептидов и белков. Дисульфидные связи –S–S– в полипетидных цепях участвуют в формировании пространственной структуры белков, а сульфгидрильные группы (–SH) играют важную роль в активных центрах ферментов. Кроме того, сера входит в молекулы гормонов, важных веществ. Много серы содержится в кератине волос, костях, нервной ткани. Неорганические соединения серы необходимы для минерального питания растений. Они служат субстратами окислительных реакций, осуществляемых распространенными в природе серобактериями.

В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 1402 г серы. Суточная потребность взрослого человека в сере — около 4.

Однако по своему отрицательному воздействию на окружающую среду и человека сера (точнее, ее соединения) стоит на одном из первых мест. Основной источник загрязнения серой — сжигание каменного угля и других видов топлива, содержащих серу. При этом около 96% серы, содержащейся в топливе, попадает в атмосферу в виде сернистого газа SO2.

В атмосфере сернистый газ постепенно окисляется до оксида серы (VI). Оба оксида — и оксид серы (IV), и оксид серы (VI) — взаимодействуют с парами воды с образованием кислотного раствора. Затем эти растворы выпадают в виде кислотных дождей. Оказавшись в почве, кислотные воды угнетают развитие почвенной фауны и растений. В результате создаются неблагоприятные условия для развития растительности, особенно в северных регионах, где к суровому климату добавляется химическое загрязнение. В результате гибнут леса, нарушается травяной покров, ухудшается состояние водоемов. Кислотные дожди разрушают изготовленные из мрамора и других материалов памятники, более того, они вызывают разрушение даже каменных зданий и предметов торговли из металлов. Поэтому приходится принимать разнообразные меры по предотвращению попадания соединений серы из топлива в атмосферу. Для этого подвергают очистке от соединений серы нефть и нефтепродукты, очищают образующиеся при сжигании топлива газы.

Сама по себе сера в виде пыли раздражает слизистые оболочки, органы дыхания и может вызывать серьезные заболевания. ПДК серы в воздухе 0,07 мг/м3.

Многие соединения серы токсичны. Особенно следует отметить сероводород, вдыхание которого быстро вызывает притупление реакции на его неприятный запах и может привести к тяжелым отравлениям даже с летальным исходом. ПДК сероводорода в воздухе рабочих помещений 10 мг/м3, в атмосферном воздухе 0,008 мг/м3.

Источники

Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 319. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8

Фасмер М. Этимологический словарь русского языка, том 3. — М.: Прогресс. — 1964 – 1973. — С. 603.

Б. В. Некрасов Основы общей химии.. — 3-е изд., исправленное и доп. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.

1 2 Непенин Н. Н. Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы. — М.: «Лесная промышленность», 1976. — С. 151.

Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269

investments.academic.ru

Сера, очищенная описание

Сера очищенная выпускается в виде мазей, паст и порошка:

• мазь серная – от10 и до 50 г.;
• серно-цинко-нафталанная паста – 40г.;
• порошок сера очищенная – 10 г.;

Срок годности

Срок годности серы очищенной не ограничен. Хранить рекомендуется в сухом, а также прохладном месте в помещении.

Сера, очищенная показания

Сера очищенная применяется:

1. Для пирогенной терапии при: прогрессивном параличе; шизофрении и прочих.
2. При лечении заболеваний кожи: себорея; псориаз; чесотка; сикоз.
3. Как противоглистное средство, при заражении острицами (энтеробиоз).

Также сера очищенная используется для лечения геморроя, запора и так далее.

Сера, очищенная инструкция по применению

Полностью очищенная сера используется при различных кожных заболеваниях и в составе 20%, 10% и 5% присыпок, а также мазей.

Помимо этого сера очищенная используется внутрь в качестве легкого отхаркивающее и слабительное средство по 2,0;1,0;0,5 грамм.

Для лечения заболевания энтеробиоза, данный препарат назначают для приема в пищу три раза в день, но на протяжении 5 дней, взрослому — по 1,0-0,8 г. и детям — около 0,05 г, а детям в возрасте 5 или 6 лет — ровно 0,25 г.

После этого делают четырехдневный перерыв в процессе лечения, на протяжении которого каждый день, на ночь ставятся клизмы с добавкой гидрокарбоната натрия или хлорида натрия. После перерыва опять следует пятидневный цикл для приема серы, после которого опять идет перерыв в четыре дня. Такой пятидневный цикл лечения серой проводят в основном от 3 – до 5 раз.

Применение очищенной серы внутрь и наружно

Стоит отметить, что в сухом виде данный препарат не действует. При присутствии влаги, органических веществ и щелочей образуется сероводород, сернистый ангидрид, различные сернистые щелочи и кислород, которые оказывают положительное воздействие.

При местном использовании на кожу оказывается раздражающее, кератолитическое действие (это процесс образования сероводорода и дисульфидов в глубине самого эпидермиса). Оказывает достаточно слабое, но стабильное антимикробное влияние. Помимо этого, в основе полноценного противопаразитарного действия лежит полноценного образование сернистого сероводорода и ангидрида.

После использования внутрь этого препарата образуется сульфит натрия, гидросульфит натрия и сероводород, которые сильно раздражают рецепторы внутри кишечника, и действует слабительно. К сероводороду сера способна восстанавливаться в толстом отделении кишечника под строгим влиянием бактерий и, конечно же, белковых веществ слизистых оболочек внутри щелочной среды с участием глютатиона и цистеина. Восстанавливается порядка 10 процентов введенной внутри серы, а также остальная часть будет выделяться вместе с калом. Помимо этого, сера, осажденная в мелкодисперсном состоянии, достаточно быстро восстанавливается уже непосредственно в сероводород, затем всасывается и после этого вполне может вызвать у человека отравление, поскольку слабительное не используется. В виде слабительного используют возгонную очищенную серу. Помимо этого, из кишечника сероводород может частично всасываться и, выделяясь сквозь легкие и при этом, действует отхаркивающе. Сразу после парентерального введения данного препарата, сера вызывает в организме целый ряд реакций, которые характерны для неспецифической медицинской терапии появлением раздражения. Из-за чего существенно повышается тонус непосредственно в вегетативной иннервации, затем усиливаются защитные силы в организме человека, увеличивается образование ряда антител, причем возрастает еще и способность человеческого организма к полному обезвреживанию яда.

У животных, благодаря их микрофлоре кишечника и преджелудков, сера способствует активному повышению образования определенных витаминов, принимает полноценное участие в процессе синтеза серосодержащих аминокислот. Необходимости животных в среде удовлетворяются благодаря аминокислотам – L-метионина, L-цистеина и L-цистина, а также гетероциклическим соединениям – тиамина и биотина. Цистин и цистеин входят в общий состав белков, ферментов и определенных гормонов; данные аминокислоты необходимы еще и для ускорения стремительного роста шерсти, рог и волос животных.

В дерматологии применяют для лечения экзем, чесотки, фурункулеза, дерматитов, трихофитии и прочих поражений кожи и организма в качестве мазей (10-30 %), дустов и линиментов. Назначают данный препарат в качестве легких слабительных средств (но достаточно редко), а также противоядия при весьма острых хронических заболеваниях препаратами, ртутью, свинцом и прочими тяжелыми металлами, но при этом внутри кишечника образуются все нерастворимые сернистые полезные соединения с частью солей тяжелых металлов.

Применяют серу еще и для полноценного улучшения обмена всех веществ, для ускорения роста, существенного усиления ферментации (бактерийной) в преджелудке у жвачных животных, ускорения роста шерстяного покрова у овец, копыт и рог у разных животных.

Сера очищенная, где купить

Приобрести очищенную серу можно в любой ветеринарной аптеке. Есть сера на развес, а есть и фасованная по пакетикам.

Сера, очищенная цена

1 килограмм очищенной серы можно приобрести за 115 рублей.

sblpb.ru

Сера, как простое вещество

Молекула S₂ имеет строение, аналогичное O₂.

В отличие от кислорода, сера может образовывать зигзазообразные цепи, но наиболее устойчивыми являются циклические молекулы серы, имеющие форму короны, в которую входят 8 атомов (S₈). “Короны” с меньшим числом атомов менее устойчивы. Кроме этого, молекулы серы могут образовывать открытые цепи (S_∞).

Сера при высоких температурах может существовать в газообразном состоянии:

• S₈
• S₆ – 450°C
• S₄ – 650°C
• S₂ – 900°C
• S – 1500°C

В воде сера растворяется плохо, лучше в органических растворителях.

При взаимодействии с другими веществами сера может выступать, как в роли окислителя, так и в роли восстановителя:

• с металлами сера реагирует при нагревании с образованием сульфидов: Fe + S = FeS;
• с неметаллами сера реагирует при нагревании:
  • выступает в роли окислителя: S + H₂ = H₂S; 3S + 2P = P₂S₃;
  • выступает в роли восстановителя: S + O₂ = SO₂; S + Cl₂ = SCl₂;
• реагинует с концентрированными кислотами: S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O.

Аллотропные модификации серы

α-сера

Рис. Ромбическая α-сера.

α-сера:

• кристаллическое вещество желтого цвета;
• устойчиво при комнатной температуре;
• состоит из циклических молекул S₈.
• температура плавления = 112,8°C;
• плотность = 2,06 г/см³.

β-сера

Рис. Моноклинная β-сера.

β-сера:

• темно-желтые кристаллы;
• устойчиво при температуре 95°C и выше;
• от альфа-серы отличается ориентацией кольцевых молекул в узлах кристаллической решетки;
• температура плавления = 119,3°C;
• плотность = 1,957 г/см³.

Пластическая сера

Рис. Пластическая сера.

Пластическая сера:

• резиноподобное вещество темно-коричневого цвета;
• образуется при резком охлаждении расплавленной серы;
• состоит из открытых цепных полимерных молекул (S_∞);
• плотность = 2,046 г/см³.

prosto-o-slognom.ru